ஆர்கனோசல்பர் கலவை ரசாயன கலவை

ஆர்கனோசல்பர் கலவை, மேலும் எழுத்துக்கூட்டப்பட்டுள்ளதை organosulphur கலவை எனவும் அழைக்கப்படும் கரிம சல்பர், சல்பர் கொண்டிருக்கும் மற்றும் அவற்றின் மாறுபட்ட நிகழ்வு மற்றும் அசாதாரண பண்புகளை அறியப்படுகிறது என்று ஆர்கானிக் உட்பொருட்கள் ஒரு துணைவகுப்பை. அவை விண்மீன் விண்வெளி, சூடான அமில எரிமலைகளுக்குள், மற்றும் கடல்களுக்குள் ஆழமானவை உட்பட பல்வேறு இடங்களில் காணப்படுகின்றன. ஆர்கனோசல்பர் கலவைகள் அனைத்து உயிரினங்களின் உடல்களிலும் சில அத்தியாவசிய அமினோ அமிலங்கள் (சிஸ்டைன், சிஸ்டைன் மற்றும் மெத்தியோனைன் போன்றவை புரதங்களின் கூறுகளாக இருக்கின்றன), டிரிபெப்டைட் குளுதாதயோன் மற்றும் என்சைம்கள், கோஎன்சைம்கள், வைட்டமின்கள் மற்றும் ஹார்மோன்களின் வடிவத்தில் நிகழ்கின்றன..

வழக்கமான உயிரினங்களில் 2 சதவீதம் கந்தக உலர் எடை உள்ளது. கோஎன்சைம் ஏ (கோஏ), பயோட்டின், தியாமின் குளோரைடு (வைட்டமின் பி ₁), α- லிபோயிக் அமிலம், இன்சுலின், ஆக்ஸிடாஸின், சல்பேட் பாலிசாக்கரைடுகள் மற்றும் நைட்ரஜன் சரிசெய்யும் நைட்ரஜனேஸ் என்சைம்கள் முக்கியமான இயற்கை கந்தகத்தைக் கொண்ட கலவைகளுக்கு சில எடுத்துக்காட்டுகள். தியோல்ஸ் போன்ற சில எளிய ஆர்கனோசல்பர் கலவைகள் மனிதர்களுக்கும், மிக உயர்ந்த விலங்குகளுக்கும் அசாதாரணமான குறைந்த செறிவுகளில் கூட பழிவாங்குகின்றன; அவை பலவிதமான விலங்கு இனங்களால் தற்காப்பு சுரப்புகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன மற்றும் மாசுபட்ட காற்று மற்றும் தண்ணீருடன் தொடர்புடைய விரும்பத்தகாத நாற்றங்களைக் கொண்டுள்ளன, குறிப்பாக சல்பர் நிறைந்த புதைபடிவ எரிபொருட்களின் பயன்பாட்டின் விளைவாக. இருப்பினும், பூண்டு, வெங்காயம், சிவ், லீக், ப்ரோக்கோலி, முட்டைக்கோஸ், முள்ளங்கி, அஸ்பாரகஸ், காளான், கடுகு, உணவு பண்டமாற்று, காபி மற்றும் அன்னாசிப்பழம் போன்ற உணவுகளில் காணப்படும் ஆர்கனோசல்பர் கலவைகள் அதிவேக மற்றும் மகிழ்ச்சியான மகிழ்ச்சியின் ஆதாரங்களாக இருக்கின்றன.

கடுகு வாயு, அல்லது பிஸ் (ch- குளோரோஎதில்) சல்பைடு, (ClCH ₂ CH ₂) ₂ S, ஒரு சக்திவாய்ந்த இரசாயன போர் முகவர், அதே சமயம் சல்பானிலமைடு (ஒரு சல்பா மருந்து), பென்சிலின் மற்றும் செபலோஸ்போரின் போன்ற பிற கந்தக கலவைகள் மதிப்புமிக்க நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பிகள். செயற்கை ஆர்கனோசல்பர் சேர்மங்களில் பாலிசல்போன்கள், விண்வெளி வீரர்களின் வெளிப்படையான முகக் கவசங்களில் பயன்படுத்தப்படும் மந்த பாலிமர்கள்; பாலிதியோபீன்கள், மின்சாரம் நடத்த உலோகம் போன்ற திறனைக் கொண்ட பொருட்கள்; விவசாய இரசாயனங்கள், பூச்சிக்கொல்லிகள் மற்றும் டைமிதில் சல்பாக்சைடு, சிஎச் ₃ எஸ் (= ஓ) சிஎச் ₃, மற்றும் கார்பன் டைசல்பைடு, சிஎஸ் ₂ போன்ற கரிம கரைப்பான்கள்; சாயங்கள்; மசகு எண்ணெய் கூறுகள்; உணவு சேர்க்கைகள்; மற்றும் ரேயான் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் பொருட்கள். வேதியியல் ஆராய்ச்சியில், ஆர்கனோசல்பர் கலவைகள் புதிய சேர்மங்களை ஒருங்கிணைக்க பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் மதிப்புமிக்க உலைகளாகும். உலகளாவிய சல்பர் சுழற்சி உள்ளது, இது இயற்கையான ஆர்கனோசல்பர் சேர்மங்களை கனிம சல்பைடு அல்லது சல்பேட் அயனிகளுடன் மாற்றுகிறது. அடிப்படை சல்பரிலிருந்து சல்பைட் அல்லது சல்பேட் அயனிகளும் இயற்கையில் உருவாகலாம்.

கந்தக அணு

கந்தக சேர்மங்களின் வேதியியலுக்கும் பிற பொதுவான ஹீட்டோரோடோமிக் கரிம சேர்மங்களுக்கும் (அதாவது, கார்பன் [சி] மற்றும் ஹைட்ரஜன் [எச்] தவிர மற்ற உறுப்புகளைக் கொண்ட கரிம சேர்மங்கள், ஆக்ஸிஜன் [ஓ] மற்றும் நைட்ரஜன் [என்] போன்றவை) முதன்மையாக சல்பர் உறுப்புகளின் மூன்றாவது காலகட்டத்தில் உறுப்பினராக இருப்பதால், 3 கள், 3 பி மற்றும் சில நேரங்களில் 3 டி சுற்றுப்பாதைகளைப் பயன்படுத்துகிறது, அவை ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் போன்ற இரண்டாம் காலக் கூறுகளின் மிகவும் சிறிய 2 கள் மற்றும் 2 பி சுற்றுப்பாதைகளை விட கணிசமாக பெரியவை. பெரிய சுற்றுப்பாதை அளவு என்பது வெளிப்புற வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் மிகவும் தளர்வாக வைக்கப்பட்டு, நேர்மறை அணுசக்தி கட்டணத்தின் செல்வாக்கிலிருந்து மேலும் அகற்றப்படுவதாகும். இத்தகைய தளர்வான எலக்ட்ரான்கள் அதிக துருவமுனைப்புடையவை என்று கூறப்படுகிறது, இது இலகுவான கூறுகளின் விடயத்தை விட ஒரு எதிர்வினையின் போது எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டாளர்களுடன் பிணைப்பு தொடர்புகளில் மிகவும் எளிதாகவும் முன்னதாகவும் ஈடுபட அனுமதிக்கிறது, அங்கு பிணைப்பு இடைவினைகளுக்கு கூட்டாளர் அணுக்களின் நெருக்கமான அணுகுமுறை தேவைப்படுகிறது. கூடுதலாக, நீர் மற்றும் ஆல்கஹால் போன்ற புரோட்டிக் ஹைட்ரஜன்-பிணைப்பு கரைப்பான்களில், கந்தகம் இலகுவான ஹீட்டோரோடோம்களைக் காட்டிலும் பலவீனமாக தீர்க்கப்படுகிறது. இந்த கரைப்பான்களில், சல்பர் போன்ற கனமான ஹீட்டோரோடோம்கள் இலகுவான ஹீட்டோரோடோம்களுடன் ஒப்பிடும்போது மேம்பட்ட நியூக்ளியோபிலிசிட்டியைக் காட்டுகின்றன, ஏனெனில் அவற்றின் உயர் துருவமுனைப்பு குறைவான கரைசலுடன் இணைந்திருப்பதால் (மாற்றம் நிலையை அடைவதில் கரைசல் ஷெல் பாதிக்கப்பட வேண்டும்), வலுவான பிணைப்புகள் இலகுவாக உருவாகின்றன என்ற போதிலும் heteroatoms. ஆகவே, தியோல்கள் (ஒரு ―SH குழுவைக் கொண்டவை) மற்றும் சல்பைடுகள் (―S― குழுவைக் கொண்டவை) போன்ற மாறுபட்ட சல்பர் கலவைகள், வெள்ளி (ஏஜி), பாதரசம் (எச்ஜி), ஈயம் (பிபி), போன்ற ஹெவி மெட்டல் அயனிகளுடன் உடனடியாக பிணைக்கப்படுகின்றன. மற்றும் காட்மியம் (சி.டி). உண்மையில், தியோலின் மற்றொரு பெயர் மெர்காப்டன் (லத்தீன் மெர்குரியம் கேப்டன்களிலிருந்து, அதாவது “பாதரசத்தைக் கைப்பற்றுதல்”), இது பாதரச நச்சுக்கு சிகிச்சையளிப்பதில் தியோல்களின் பயன்பாட்டை பிரதிபலிக்கிறது. உலோக அயன்களில் இரும்பு சல்பர் மற்றும் உலோக அயனிகள் இரும்பு (Fe), மாலிப்டினம் (மோ), துத்தநாகம் (Zn) மற்றும் தாமிரம் (Cu) ஆகியவற்றுக்கு இடையிலான தொடர்புகள் முக்கியமானவை example எடுத்துக்காட்டாக, சைட்டோக்ரோம் சி, இதில் மெத்தியோனைனின் கந்தகம் இரும்புடன் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது ஹேமில்; இரும்பு-சல்பர் புரதங்கள், இதில் சிஸ்டைன் சல்பர் இரும்புடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது; மற்றும் மாலிப்டினம் கொண்ட நொதிகள், அவற்றில் சில டிதியோலேட் (இரண்டு-சல்பர்) காஃபாக்டர்களை உள்ளடக்கியது.

சல்பரின் சேர்மங்களின் அம்சங்களை (எலக்ட்ரான் விநியோகம் 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁴) ஆக்ஸிஜனுடன் ஒப்பிடுவது பயனுள்ளதாக இருக்கும், இது கால அட்டவணையில் கந்தகத்திற்கு மேலே நேரடியாக உள்ளது (எலக்ட்ரான் விநியோகம் 1s ² 2s ² 2p ⁴), மற்றும் சால்கோஜன் குடும்பத்தின் கனமான உறுப்பினருடன், செலினியம் (எலக்ட்ரான் விநியோகம் 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁴), இது கந்தகத்திற்கு நேரடியாக கீழே உள்ளது. ஹைட்ரோபெராக்சைடுகள் (R ― OOH), சல்பெனிக் அமிலங்கள் (R ― SOH) மற்றும் செலினெனிக் அமிலங்கள் இடையே, ஆல்கஹால் (R ― OH), தியோல்கள் (R ― SH) மற்றும் செலினோல்கள் (R ― SeH) இடையே கட்டமைப்பு ஒற்றுமைகள் உள்ளன. (R ― SeOH), ஈத்தர்கள் (R ― O ― R), சல்பைடுகள் (R ― S ― R), மற்றும் செலினைடுகள் (R ― Se ― R), கீட்டோன்களுக்கு இடையில் (R ― C (= O) ―R), தியோகெட்டோன்கள் (R ― C (= S)) R), மற்றும் செலினோகெட்டோன்கள் (R ― C (= Se) ―R), பெராக்சைடுகள் (R ― OO ― R), டிஸல்பைடுகள் (R ― SS ― R), மற்றும் டிஸ்லினைடுகள் (R― SeSe ― R), மற்றும் ஆக்சோனியம் (R ₃ O ⁺), சல்போனியம் (R ₃ S ⁺) மற்றும் செலினோனியம் உப்புகள் (R ₃ Se ⁺) ஆகியவற்றுக்கு இடையில், R என்பது ஒரு பொது கார்பன் குழுவைக் குறிக்கிறது - எ.கா., மீதில் குழு, CH ₃, அல்லது எத்தில் குழு, சி ₂ எச் ₅.

தொடர்புடைய சேர்மங்களின் இந்த குழுக்களின் பண்புகளில் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடுகள் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, தியோல்கள் தொடர்புடைய ஆல்கஹால்களை விட சற்றே வலுவான அமிலங்களாக இருக்கின்றன, ஏனெனில் எஸ் ― எச் பிணைப்பு ஓ ― எச் பிணைப்பை விட பலவீனமாக உள்ளது, மேலும் பெரிய சல்பர் அணு ஆக்ஸிஜனுடன் ஒப்பிடும்போது எதிர்மறையான கட்டணத்தை சிறப்பாக சிதறடிக்கிறது. அதே காரணங்களுக்காக, செலினோல்கள் தியோல்களை விட வலுவான அமிலங்கள். அதே நேரத்தில், SH ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு OH ஹைட்ரஜன் பிணைப்பை விட மிகவும் பலவீனமானது, இதன் விளைவாக தியோல்கள் அதிக கொந்தளிப்பானவை மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய ஆல்கஹால்களைக் காட்டிலும் குறைந்த கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன example எடுத்துக்காட்டாக, 66 உடன் ஒப்பிடும்போது மெத்தனெதியோலுக்கு 6 ° C (43 ° F) மெத்தனாலுக்கு ° C (151 ° F). ஆல்கஹால் மற்றும் ஈத்தர்களுடன் ஒப்பிடும்போது, ​​குறைந்த மூலக்கூறு-எடை தியோல்கள் மற்றும் செலினால்கள் மற்றும் சல்பைடுகள் மற்றும் செலினைடுகள் மிகவும் விரும்பத்தகாத மற்றும் அருவருப்பான நாற்றங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, இருப்பினும் துர்நாற்றத்தை விரும்பத்தகாத அல்லது இனிமையானதாகக் கருதுவது சில நேரங்களில் குறிப்பிட்ட சேர்மத்தின் செறிவுடன் மாறுபடும். பெராக்சைடுகளை விட டிஸல்பைடுகள் மற்றும் டிஸ்லினைடுகள் மிகவும் நிலையானவை, மேலும் சல்போனியம் மற்றும் செலினோனியம் உப்புகள் ஆக்சோனியம் உப்புகளை விட மிகவும் குறைவான எதிர்வினை கொண்டவை; அதே நேரத்தில், எளிய தியோகார்போனில் (சி = எஸ்) மற்றும் செலினோகார்போனில் (சி = சே) கலவைகள் எளிய கார்போனைல் (சி = ஓ) சேர்மங்களைக் காட்டிலும் மிகவும் வினைபுரியும். கார்போனைல் சேர்மங்களின் ஹோமோலாஜ்களின் விஷயத்தில், கார்பன் மற்றும் சல்பர் இரட்டைப் பிணைப்பின் (கார்பன் 2 பி மற்றும் சல்பர் 3 பி) அல்லது கார்பன் மற்றும் செலினியம் இரட்டைப் பிணைப்பு (கார்பன் 2 பி) ஆகியவற்றின் சுற்றுப்பாதைகளின் அளவிலான ஏழை பொருத்தத்திற்கு வினைத்திறன் வேறுபாடு காரணம். மற்றும் செலினியம் 4 பி) கார்பனுக்கும் ஆக்ஸிஜனுக்கும் இடையிலான இரட்டை பிணைப்புக்கு பயன்படுத்தப்படும் ஒத்த 2p சுற்றுப்பாதைகளுடன் ஒப்பிடும்போது.

சல்பர் மற்றும் செலினியம் இரண்டும் சேர்மங்களை உருவாக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளன, இதில் இந்த உறுப்புகளின் அணுக்கள் அதிக வேலன்களைக் கொண்டுள்ளன; இந்த சேர்மங்களுக்கு ஆக்ஸிஜன் வேதியியலில் எதிர்முனை இல்லை. சல்பரின் விஷயத்தில், சில எடுத்துக்காட்டுகள் சல்பாக்ஸைடுகள் (R ₂ S = O, பொதுவாக எழுதப்பட்ட R ₂ SO), சல்போன்கள் (R ₂ S (= O) ₂, பொதுவாக எழுதப்பட்ட R ₂ SO ₂), சல்போனிக் அமிலங்கள் (RSO ₃ H), மற்றும் ஆக்சோசல்போனியம் உப்புகள் (R ₃ S ⁺ = O). மேலே உள்ள கந்தக சேர்மங்களின் ஒப்புமைகளும் செலினியத்திற்கு உள்ளன. சல்பரின் (அல்லது செலினியம்) இந்த உயர்-வேலன்ஸ் கலவைகள் 3 டி (அல்லது 4 டி) சுற்றுப்பாதைகளை உள்ளடக்கிய பிணைப்பின் மூலம் உறுதிப்படுத்தப்படுகின்றன, அவை ஆக்ஸிஜனுக்குக் கிடைக்காது, அதே போல் ஆக்ஸிஜனுடன் ஒப்பிடும்போது பெரிய அளவிலான கந்தகம் மற்றும் செலினியத்துடன் தொடர்புடைய பிற காரணிகளும் உள்ளன. கந்தகத்துடன் ஒப்பிடும்போது நீண்ட, பலவீனமான பிணைப்புகள் மற்றும் செலினியத்தின் அதிக அளவு துருவமுனைப்பு இந்த இரண்டு கூறுகளின் சேர்மங்களின் பண்புகள் மற்றும் எதிர்வினைகளில் வேறுபாடுகளுக்கு வழிவகுக்கிறது.

ஆர்கனோசல்பர் சேர்மங்களின் பகுப்பாய்வு

அனைத்து வகை கரிம சேர்மங்களுடனும் பயன்படுத்தக்கூடிய பகுப்பாய்வு வழக்கமான முறைகளுக்கு கூடுதலாக (பகுப்பாய்வைக் காண்க), சில நடைமுறைகள் கந்தகத்தின் குறிப்பிட்ட பண்புகளை பிரதிபலிக்கின்றன. ஒரு வெகுஜன ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டரில், ஆர்கனோசல்பர் கலவைகள் அடிக்கடி வலுவான மூலக்கூறு அயனிகளை உருவாக்குகின்றன, இதில் கட்டணம் முக்கியமாக சல்பரில் அமைந்துள்ளது. கந்தகத்தின் இருப்பு சல்பர் -34 (³⁴ எஸ்) ஐசோடோப்பு சிகரங்களின் நிகழ்வால் குறிக்கப்படுகிறது, ³² எஸ் ஏராளமாக 4.4 சதவீதம் இயற்கையான ஐசோடோப்பு ³³ எஸ் வடிவத்தில் கரிமமாக பிணைக்கப்பட்ட கந்தகத்தை அணு காந்த அதிர்வு மூலம் நேரடியாக ஆராயலாம் (என்.எம்.ஆர்) ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி, குறைந்த இயற்கை வளம் (0.76 சதவீதம்) மற்றும் சிறிய காந்த மற்றும் அணு நான்கு மடங்கு தருணங்கள் புரோட்டான்கள் (¹ எச்) அல்லது கார்பன் -13 (¹³ சி) ஐ விட பகுப்பாய்வை மிகவும் கடினமாக்குகின்றன. கச்சா பெட்ரோலியத்தில் உள்ள ஆர்கனோசல்பர் சேர்மங்களின் அளவு ஒரு பில்லியனுக்கு 10 பாகங்கள் அல்லது அதற்கும் குறைவானது உலோக வினையூக்கத்தில் தீங்கு விளைவிக்கும் அல்லது விரும்பத்தகாத நாற்றங்களை ஏற்படுத்தக்கூடும். இந்த மிகக் குறைந்த சல்பர் அளவுகள் சல்பர் கெமிலுமுமின்சென்ஸ் அல்லது அணு-உமிழ்வு கண்டுபிடிப்பாளர்களைக் கொண்ட வாயு குரோமடோகிராஃப்களைப் பயன்படுத்தி மற்ற கலவைகளின் முன்னிலையில் கந்தக சேர்மங்களைக் கண்டறிய அதிக உணர்திறன் கொண்டவை.

இருமுனை கந்தகத்தின் கரிம சேர்மங்கள்