Dr. லஜ்பத்ராய் மெஹ்ராவின் நியூரோதெரபி BY JOHNY KANNAN - NEUROTHERAPY - 8883332707 (மே 2024)
பல்லேடியம் (பி.டி), வேதியியல் உறுப்பு, குறிப்பிட்ட அட்டவணையின் குழுக்களின் 8-10 (VIIIb), காலங்கள் 5 மற்றும் 6 ஆகியவற்றின் பிளாட்டினம் உலோகங்களின் மிகக் குறைந்த அடர்த்தியான மற்றும் மிகக் குறைந்த உருகுதல், குறிப்பாக ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது (வேதியியல் வேகத்தை அதிகரிக்கும் ஒரு பொருள் அவற்றின் தயாரிப்புகளை மாற்றாமல் எதிர்வினைகள்) மற்றும் உலோகக்கலவைகளில்.
வினாடி வினா
கால அட்டவணை வினாடி வினா
சி.எஸ்
ஒரு விலைமதிப்பற்ற சாம்பல்-வெள்ளை உலோகம், பல்லேடியம் மிகவும் மென்மையானது மற்றும் எளிதில் வேலை செய்கிறது. பல்லேடியம் சாதாரண வெப்பநிலையில் வளிமண்டலத்தால் களங்கப்படுத்தப்படுவதில்லை. எனவே, உலோகம் மற்றும் அதன் உலோகக்கலவைகள் நகைகள் மற்றும் மின் தொடர்புகளில் பிளாட்டினத்திற்கு மாற்றாக செயல்படுகின்றன; தாக்கப்பட்ட இலை அலங்கார நோக்கங்களுக்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒப்பீட்டளவில் சிறிய அளவிலான பல்லேடியம் தங்கத்துடன் கலந்திருப்பது சிறந்த வெள்ளை தங்கத்தை அளிக்கிறது. பல் கலப்புகளிலும் பல்லேடியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இருப்பினும், பல்லேடியத்தின் முக்கிய பயன்பாடு ஆட்டோமொபைல் வினையூக்கி மாற்றிகள் (பெரும்பாலும் ரோடியத்துடன் இணைந்து); வெளியேற்றத்தில் உள்ள மாசுபடுத்தும் ஹைட்ரோகார்பன்கள், கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடு ஆகியவற்றை நீர், கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நைட்ரஜனாக மாற்ற பல்லேடியம் ஒரு ஊக்கியாக செயல்படுகிறது. பல்லேடியம் பூச்சுகள், எலக்ட்ரோடெபோசிட்டட் அல்லது வேதியியல் பூசப்பட்டவை, அச்சிடப்பட்ட-சுற்று கூறுகளில் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளன, மேலும் பல்லேடியம் மல்டிலேயர் பீங்கான் மின்தேக்கிகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
பூர்வீக பல்லேடியம், அரிதாக இருந்தாலும், கொலம்பியாவில் (சோகா துறை), பிரேசிலில் (இட்டாபிரா, மினாஸ் ஜெராய்ஸ்), யூரல் மலைகள் மற்றும் தென்னாப்பிரிக்காவில் (டிரான்ஸ்வால்) ஒரு சிறிய பிளாட்டினம் மற்றும் இரிடியம் கலந்திருக்கிறது. பல்லேடியம் மிகவும் ஏராளமான பிளாட்டினம் உலோகங்களில் ஒன்றாகும், மேலும் பூமியின் மேலோட்டத்தில் ஒரு மில்லியனுக்கு 0.015 பகுதி ஏராளமாக நிகழ்கிறது. பல்லேடியத்தின் கனிமவியல் பண்புகளுக்கு, சொந்த உறுப்பு (அட்டவணை) ஐப் பார்க்கவும். பல்லேடியம் சொந்த பிளாட்டினத்துடன் கலக்கப்படுகிறது. இது முதலில் கச்சா பிளாட்டினத்திலிருந்து ஆங்கில வேதியியலாளரும் இயற்பியலாளருமான வில்லியம் ஹைட் வொல்லஸ்டனால் தனிமைப்படுத்தப்பட்டது (1803). புதிதாக கண்டுபிடிக்கப்பட்ட சிறுகோள் பல்லாஸின் நினைவாக அவர் இந்த உறுப்புக்கு பெயரிட்டார். பல்லேடியம் பல தங்கம், வெள்ளி, தாமிரம் மற்றும் நிக்கல் தாதுக்களுடன் தொடர்புடையது. இது பொதுவாக தாமிரம் மற்றும் நிக்கல் தாதுக்களை சுத்திகரிப்பதில் ஒரு தயாரிப்பு என வணிக ரீதியாக உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. 21 ஆம் நூற்றாண்டின் ஆரம்பத்தில் ரஷ்யா, தென்னாப்பிரிக்கா, கனடா மற்றும் அமெரிக்கா ஆகியவை உலகின் முன்னணி பல்லேடியத்தை உற்பத்தி செய்தன.
பல்லேடியத்தின் மேற்பரப்புகள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் சம்பந்தப்பட்ட வேதியியல் எதிர்விளைவுகளுக்கு சிறந்த வினையூக்கிகளாகும், அதாவது நிறைவுறா கரிம சேர்மங்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம். பொருத்தமான சூழ்நிலைகளில் (80 ° C [176 ° F] மற்றும் 1 வளிமண்டலம்), பல்லேடியம் அதன் சொந்த ஹைட்ரஜனின் அளவை விட 900 மடங்குக்கு மேல் உறிஞ்சுகிறது. இது விரிவடைந்து, கடினமாகவும், வலுவாகவும், செயல்பாட்டில் குறைவாகவும் இருக்கும். உறிஞ்சுதல் மின் கடத்துத்திறன் மற்றும் காந்த பாதிப்பு ஆகிய இரண்டையும் குறைக்க காரணமாகிறது. ஒரு உலோக அல்லது அலாய் போன்ற ஹைட்ரைடு உருவாகிறது, அதில் இருந்து ஹைட்ரஜனை அதிகரித்த வெப்பநிலை மற்றும் குறைக்கப்பட்ட அழுத்தத்தால் அகற்ற முடியும். ஹைட்ரஜன் அதிக வெப்பநிலையில் உலோகத்தின் வழியாக விரைவாகச் செல்வதால், பிற வாயுக்களுக்கு உட்பட்ட சூடான பல்லேடியம் குழாய்கள் அரைப்புள்ள சவ்வுகளாக செயல்படுகின்றன, மேலும் அவை ஹைட்ரஜனை மூடிய வாயு அமைப்புகளுக்கு உள்ளேயும் வெளியேயும் அல்லது ஹைட்ரஜன் சுத்திகரிப்புக்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
பல்லேடியம் மற்ற பிளாட்டினம் உலோகங்களை விட வினைபுரியும். எடுத்துக்காட்டாக, இது மற்ற பிளாட்டினம் உலோகங்களை விட அமிலங்களால் எளிதில் தாக்கப்படுகிறது. இது பல்லேடியம் (II) நைட்ரேட், பி.டி (NO 3) 2 ஐ கொடுக்க நைட்ரிக் அமிலத்தில் மெதுவாக கரைந்து, செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் பல்லேடியம் (II) சல்பேட், பி.டி.எஸ்.ஓ 4 ∙ 2 எச் 2 ஓ ஆகியவற்றைக் கொடுக்கும். அதன் கடற்பாசி வடிவத்தில் கூட அது கரைந்துவிடும் குளோரின் அல்லது ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம். இது இணைந்த ஆல்காலி ஆக்சைடுகள் மற்றும் பெராக்சைடுகள் மற்றும் புளோரின் மற்றும் குளோரின் ஆகியவற்றால் சுமார் 500 ° C (932 ° F) வேகத்தில் தாக்கப்படுகிறது. பல்லேடியம் பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக், ஆண்டிமனி, சிலிக்கான், சல்பர் மற்றும் செலினியம் போன்ற வெப்பமயமாக்கலில் உள்ள பல அல்லாத உறுப்புகளுடன் இணைகிறது. பல்லேடியம் சேர்மங்களின் தொடர் +2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையுடன் தயாரிக்கப்படலாம்; +4 நிலையில் ஏராளமான சேர்மங்களும் 0 மாநிலத்தில் சிலவும் அறியப்படுகின்றன. இடைநிலை உலோகங்களில் பல்லேடியம் கார்பனுடன் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதற்கான வலுவான போக்குகளில் ஒன்றாகும். அனைத்து பல்லேடியம் சேர்மங்களும் எளிதில் சிதைந்து அல்லது இலவச உலோகமாகக் குறைக்கப்படுகின்றன. பொட்டாசியம் டெட்ராக்ளோரோபல்லடேட் (II), கே 2 பி.டி.சி.எல் 4 இன் நீர்வாழ் கரைசல் கார்பன் மோனாக்சைடு அல்லது ஓலேஃபின் வாயுக்களுக்கான ஒரு உணர்திறன் கண்டுபிடிப்பாளராக செயல்படுகிறது, ஏனெனில் அந்த வாயுக்களின் மிகக் குறைந்த அளவு முன்னிலையில் உலோகத்தின் கருப்பு வளிமண்டலம் தோன்றும். இயற்கை பல்லேடியம் ஆறு நிலையான ஐசோடோப்புகளின் கலவையைக் கொண்டுள்ளது: பல்லேடியம் -102 (1.02 சதவீதம்), பல்லேடியம் -104 (11.14 சதவீதம்), பல்லேடியம் -105 (22.33 சதவீதம்), பல்லேடியம் -106 (27.33 சதவீதம்), பல்லேடியம் -108 (26.46 சதவீதம்), மற்றும் பல்லேடியம் -110 (11.72 சதவீதம்).
உறுப்பு பண்புகள்
| அணு எண் | 46 |
|---|---|
| அணு எடை | 106.40 |
| உருகும் இடம் | 1,554.9 ° C (2,830.8 ° F) |
| கொதிநிலை | 2,963 ° C (5,365 ° F) |
| குறிப்பிட்ட ஈர்ப்பு | 12.02 (0 ° C [32 ° F]) |
| ஆக்சிஜனேற்றம் நிலைகள் | +2, +4 |
| எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு | [கிர்] 4 டி 10 |
